下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)。

A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋6H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋

   2Mn2＋＋8H2O


解析　稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)，最終應(yīng)生成Fe2＋，A錯(cuò)；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先與H＋發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)；氨水是弱堿，與氯化鋁溶液反應(yīng)會(huì)生成Al(OH)3沉淀，但沉淀與氨水不會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，C錯(cuò)。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是  

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是                          (　　)。

A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電

   子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中存在XO－，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是                                                                                                      (　　)。

A．Na＋、H＋、SO42－、I－            B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋             D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是       (　　)。

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、    Na＋

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

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下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是                                                 (　　)。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑________________________________________________________________。

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為________。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

(　　)。

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K＋、NO3－、Cl－、HCO3－

c(K＋)<c(Cl－)

B

Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－

滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

D

Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是(　　)

A．陽極上析出11.2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)   B．陰極上析出32 mg Cu

C．陰極上析出11.2 mL H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)   D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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