根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）

A． Cl與Cl得電子能力相同

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 ( )。

A．降低溫度 B．恒容充入氮氣 C．恒壓充入氦氣 D．恒容充入氦氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，Na?S電池是當前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計)，電池反應(yīng)為

2Na(l)＋S8(l) Na2Sn。下列說法不正確的是

A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強導(dǎo)電性

B．放電時Na＋向正極移動

C．充電時陽極反應(yīng)式為8S－16e－===nS8

D．充電時鈉極與外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一下期中化學A卷（解析版） 題型：選擇題

（ ）下列說法正確的是

A．在化學反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了

B．失電子難的原子其得電子的能力一定強

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一下期中化學A卷（解析版） 題型：選擇題

（ ）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．五氯化磷(PCl5) B．次氯酸(HClO)

C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與質(zhì)性題）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子價層電子中有兩個未成對電子

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）X的電負性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）。

（2）W在周期表中的位置是 ，其基態(tài)原子價電子的電子排布式為 。

（3）Z2Y2的電子式為 ，請寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學方程式 。

（4）在XY2分子中X原子的雜化方式為 ，其分子的空間構(gòu)型為 。氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑就能將甲苯、環(huán)己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開來，該試劑可以是

A．溴化鉀溶液 B．溴水 C．高錳酸鉀溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂一KNO3的U型管）構(gòu)成—個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag+＋e－＝Ag；

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題：

（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）由上述數(shù)據(jù)計算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響，下列正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③當生成1mol甲醇的同時，生成1molCO2，說明反應(yīng)達到平衡

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為__________(計算出結(jié)果)

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負極的電極反應(yīng)式為__________。

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