1．下列說法正確的是（　　）
A．合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B．進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D．在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

分析 A．接觸法制硫酸所用原料是含硫物質(zhì)硫鐵礦，在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，合成硫酸的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫；
B．接觸法制硫酸所用催化劑為V2O5，進(jìn)入接觸室的氣體中含有與催化劑反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致催化劑失效而中毒；
C．從沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物來分析；
D．利用壓強(qiáng)、溫度、催化劑、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析．

解答 解：A．硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，合成硫酸的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，不能直接排入大氣，故A錯(cuò)誤；
B．接觸法制硫酸所用催化劑為V2O5，進(jìn)入接觸室的氣體中含有與催化劑反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致催化劑失效而中毒，所以進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥，故B正確；
C．硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，還有三氧化二鐵，所以硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，不是作化肥，故C錯(cuò)誤；
D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O2 ?2SO3 △H＜0，雖高壓有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但高壓對(duì)設(shè)備的要求高，增大了生產(chǎn)成本，則工業(yè)生產(chǎn)不宜高壓，雖高溫能加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，減小了SO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查工業(yè)制硫酸的知識(shí)，題目難度不大，注意工業(yè)制備硫酸的原理及設(shè)備，還考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)注意理論與實(shí)際生產(chǎn)相結(jié)合，明確熟悉影響化學(xué)平衡移動(dòng)的常見因素是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將SO2氣體通入下列溶液中一定沒有沉淀生成的是（　�。�
A．澄清石灰水B．鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液
C．BaCl2溶液D．BaCl2與NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．0.9molFe2O3與一定量CO反應(yīng)后得到固體X，將X溶于足量稀鹽酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．則X的組成及物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．2：3混合的Fe3O4與FeOB．3：5：4混合的Fe3O4、FeO與Fe
C．4：5混合的Fe2O3和FeOD．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4與FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．適當(dāng)溫度下電解H2O-CO2混合氣體可制得H2和CO，其電解原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X的成分是H2和CO
B．陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．電解質(zhì)中的O2-移向電極I
D．當(dāng)陰極上有2mol氣體生成時(shí)，通過電解質(zhì)的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是（　　）
A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
C．2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬Ti性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后廣泛應(yīng)用的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．N2O的沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，SO32-的鍵角比SO42-的鍵角小的原因是SO32-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大．寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成鈦酸鹽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中Ca2+的配位數(shù)是12，該晶胞的化學(xué)式為CaTiO3．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體的缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1，若測(cè)得某FexO晶體的密度為5.71g/cm-3，晶體邊長(zhǎng)為4.28×10-10m，則FexO中X=0.92．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯A．
已知：
①2.2gA燃燒可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
②1.76gA與50mL0.5mol/L的NaOH溶液共熱后，為了中和剩余的堿液，耗去0.2mol/L的鹽酸25mL；
③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的鈉反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到224mLH2．經(jīng)分析求：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：88，分子式為C4H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH3．
（2）寫出A與NaOH共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）?7Y（g）
B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D．0到t1時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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