【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）③的系統(tǒng)命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸點(diǎn)高低順序：________（填序號）。

（3）與③互為同系物的是________（填序號）。

（4）⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。

（5）在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）。

（6）寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】2，2-二甲基丁烷 ③＞⑧＞④＞① ①④⑧ 4 ①

【解析】

(1)③先找主鏈，再從上邊開始編號，其系統(tǒng)命名是2，2-二甲基丁烷；

(2)都為烷烴，碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高，因此①③④⑧熔沸點(diǎn)高低順序：③＞⑧＞④＞①；

(3)③為烷烴，①④⑧都為烷烴，分子式不相同，因此與③互為同系物的是①④⑧；

(4)⑨具有對稱性，有四種位置的氫，因此一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有4種；

(5)在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，根據(jù)烴反應(yīng)特點(diǎn)，當(dāng)氫原子數(shù)為4的時(shí)候，燃燒后體積沒有改變，因此該烴是①；

(6)苯在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答：

（1）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動時(shí)，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是________________，由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_______；

（2）當(dāng)C點(diǎn)從A點(diǎn)向B點(diǎn)運(yùn)動時(shí)，表示：_____。AB曲線表示的離子反應(yīng)為：______，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。

Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。

a、容器中總壓強(qiáng)保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強(qiáng)”）

②L1和L2哪個(gè)大？并請說出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（4）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。

（5）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。

（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知R—CHO�，F(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A的分子式為C4H8O3。下列判斷正確的是(　　)

A.有機(jī)物A結(jié)構(gòu)可能有四種

B.反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)

C.有機(jī)物B、D的最簡式相同

D.有機(jī)物E是交警檢測酒駕的重要物證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在催化劑的作用下會發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中，經(jīng)過5 min 后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移 6 mol電子。從起始至平衡時(shí)v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。

(2)在一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a molCO與2a molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 __________(填字母)。

A．及時(shí)分離出CH3OH氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大H2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種有機(jī)高分子，其合成路線如下：

已知：①R-BrR-CH2CH2OH

②R-CHOR-CH=CHCHO

回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)試劑及條件是_______________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_______________。

（3）化合物C的名稱是_____________。

（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）E中官能團(tuán)的名稱是_______。

（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，則X的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（7）設(shè)計(jì)由CH3Cl、環(huán)氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時(shí)間的變化，表明Cu2+能使反應(yīng)速率更快

B.圖乙表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時(shí)溶液的pH變化情況，由圖可知a點(diǎn)時(shí)HF的物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)時(shí)HCl的物質(zhì)的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)過程中的能量變化情況，由圖知反應(yīng)C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ，寫出CO燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______，用該電池電解精煉銅，粗銅與通的______一極（填“CO”或“O2”）相連。

(3)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?/span>___________（填序號）。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖。

①當(dāng)溫度在________范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，同時(shí)生成兩種鹽，寫出有關(guān)的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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同步練習(xí)冊答案