CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2的熱化學(xué)方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為
262.5kJ
262.5kJ
．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時，從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)V（H2）=
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
（用nB、tB表示）
②KA 和KB的關(guān)系是：KA
＞
＞
KB，該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，則v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥
1：11000
1：11000
時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是
氧氣濃度增大，上述化學(xué)平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
氧氣濃度增大，上述化學(xué)平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
．
分析：（1）利用蓋斯定律計算C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2的反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，并利用熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)放出的熱量；
（2）①由圖可計算用甲醇表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來計算氫氣的反應(yīng)速率；
②由圖可知，溫度低甲醇的物質(zhì)的量多，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
1
2
，則壓強增大，平衡正向移動；
（3）37℃時，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，結(jié)合平衡常數(shù)分析CO與O2物質(zhì)的量濃度之比；再利用平衡逆向分析移動CO中毒的病人放人高壓氧艙中解毒的原理．
解答：解：（1）由①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1，
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1，
③CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，①-②-③得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=-393.5kJ．mol-1-（-242.0kJ．mol-1）-（-283.0kJ．mol-1）=+131.5kJ．mol-1，
標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，由②③可知，
完全燃燒放出的熱量為242kJ/mol×0.5mol+283kJ/mol×0.5mol=262.5kJ，
故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1；262.5kJ；
（2）①由圖可知甲醇表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
nBmol
3L
tBs
mol．L-1．min-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知氫氣的反應(yīng)速率為
2nB
3tB
mol．L-1．min-1，
故答案為：
2nB
3tB
mol．L-1．min-1；
②由圖可知，溫度低甲醇的物質(zhì)的量多，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，則溫度高，平衡常數(shù)變小，即KA＞KB，
故答案為：＞；＜；
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
1
2
，則壓強增大，平衡正向移動，所以v（正）＞v（逆），
故答案為：＞；
（3）反應(yīng)CO+HbO2?O2+HbCO，K=
[HbCO]×[O2] 
[CO]×[HbO2]
，37℃時，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，由平衡常數(shù)可知CO與O2物質(zhì)的量濃度之比1：11000；
CO中毒的病人放入高壓氧艙中，使氧氣濃度增大，上述化學(xué)平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來，
故答案為：1：11000；氧氣濃度增大，上述化學(xué)平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來．
點評：本題考查知識點較多，注重對反應(yīng)熱的計算、反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡移動的分析，涉及圖象與反應(yīng)速率及平衡，題目難度中等，（3）為學(xué)生解答的易錯點和難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A、乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇經(jīng)常用于殺菌、消毒B、苯是一種重要的化工原料，可發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯、溴苯、苯磺酸等有機物C、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆D、甲醛對人體有害，但甲醛的水溶液可用于標本的防腐，甲醛是制造酚醛樹脂的原料

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關(guān)系是____________________；大量事實表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2的熱化學(xué)方程式為______．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為______．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時，從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)V（H2）=______（用nB、tB表示）
②KA 和KB的關(guān)系是：KA______KB，該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的，其他條件不變，則v（正）______v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥______時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

    A. 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇經(jīng)常用于殺菌、消毒

    B. 苯是一種重要的化工原料，可發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯、溴苯、苯磺酸等有機物

    C. 油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆

    D. 甲醛對人體有害，但甲醛的水溶液可用于標本的防腐，甲醛是制造酚醛樹脂的原料

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