Question

【題目】阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O。

若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：

負(fù)極_____________________，正極_______________________。

若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，其電極反應(yīng)式分別為：

負(fù)極_______________________，正極______________________。

Answer 1

【答案】H2－2e－＋2OH－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－H2－2e－===2H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O

【解析】

當(dāng)電解溶液為堿性時(shí)，負(fù)極氫氣放電，產(chǎn)生的H＋會(huì)與電解質(zhì)溶液中的OH－結(jié)合生成水，則電極反應(yīng)方程式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；正極為氧氣放電，電極反應(yīng)方程式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，溶液顯酸性，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－=2H＋，正極氧氣放電后與電解質(zhì)溶液中的氫離子結(jié)合生成水，則電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。