下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是：( )

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

動物油脂相對不容易被氧化

油脂工業(yè)通常要將液態(tài)油脂氫化

B

HNO3具有酸的通性

硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C

明礬可以凈水

渾濁的石灰水加入明礬會變澄清

D

Si是一種非金屬單質(zhì)

單質(zhì)Si能與NaOH溶液反應(yīng)

 

A

【解析】

試題分析：動物油脂是飽和油脂呈固態(tài)，不容易被氧化，而液態(tài)油脂通常含有不飽和鍵，易被氧化，因此需要加氫生成飽和油脂，A正確；硝酸有酸的通性，但是硝酸還具有強(qiáng)氧化性，能和金屬銅反應(yīng)，因此不能用于金屬銅加工前的酸洗，B錯誤；明礬凈水是氫氧化鋁吸附作用，而渾濁石灰水加入明礬中變澄清，是因為生成的氫氧化鋁又繼續(xù)溶解于強(qiáng)堿中的原因，故C錯誤；D中關(guān)于硅元素的描述前后無因果關(guān)系，D錯誤；故選A。

考點：本題考查的是元素及其化合物的性質(zhì)和聯(lián)系。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省、揭陽一中兩校屆高三5月三�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列涉及有機(jī)物的說法正確的是

A．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機(jī)物

C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液的c(Cl-)與50 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等是

A．150 mL 1mol/L NaCl B．75 mL 2mol/L NH4Cl

C．150 mL 3mol/L KCl D．75 mL 2mol/L FeCl3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級化學(xué)科試卷乙（解析版） 題型：選擇題

a升CO和O2的混和氣體，點燃后得到b升氣體（前后條件相同），則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的 （ ）

①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

．（本題16分）已知醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。APM的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）指出APM的結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱__________

（2）下列關(guān)于APM的說法中，正確的是 _。

A屬于糖類化合物 B分子式為C14H18N2O5

C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)

E1 molAPM與NaOH反應(yīng)最終生成1mol H2O

（3）APM在酸性環(huán)境水解的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量為133的有機(jī)物與氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1發(fā)生縮合反應(yīng)形成一個含有六元環(huán)的化合物。該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）苯丙氨酸的一種合成途徑如下圖所示：

①烴 A的結(jié)構(gòu)簡式為 。1 molD完全燃燒消耗O2_______mol.

② 寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式： .

③ 某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體。W的結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題16分）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）氯化爐中通入O2的目的是 _________。

（2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）氯化爐中導(dǎo)出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。

（5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。

（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：

第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應(yīng)的離子方程式： 。

②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。

③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動原理說明其原因：

。

（2）用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。

（3）為準(zhǔn)確測定酸浸液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入

（填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③計算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度= mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：計算題

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

① 該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：

。

⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木

條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

 

① 寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。

② 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。

 

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