下列說(shuō)法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

 

C

【解析】

試題分析：A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，從而使有效碰撞次數(shù)增大，錯(cuò)誤；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），則物質(zhì)濃度增大，可增加單位體積的活化分子數(shù)，單位體積的分子總數(shù)同倍數(shù)的增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是溫度升高，使分子的能量增大，使某些不是活化分子的成為活化分子，所以增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，正確；D、催化劑降低反應(yīng)活化能，從而使某些不是活化分子的成為活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查活化分子百分?jǐn)?shù)、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是

A、易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物

B、能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C、有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖

D、能發(fā)生水解反應(yīng)

 

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已知一種混合氣體由H2、N2兩種氣體按照體積比3:1組成，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

A．30 B．15 C．34 D．8.5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c （均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c:c=1:2

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c的取值范圍為0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋安徽省宿州市高一第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（7分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

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下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

 

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（6分）19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對(duì)原子質(zhì)量是______________；ACl2的化學(xué)式是______________。

 

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強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1

C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H1

 

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