I.（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：
1、CI2  2、Na2O2  3、NaOH  4、HCl  5、H2O2 6、MgF2   7、Mg3N2
（1）只有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是      （2）只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
（3）只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)      （4）有極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 
（5）有離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（6）有離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
（7）屬于離子化合物的是          （8）屬于共價(jià)化合物的是
II.（3分）能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2NO2 N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________
①單位時(shí)間消耗2mol NO2的同時(shí)，生成1 mol N2O4    ②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變    ③NO2和N2O4的濃度之比為2∶1     ④混合氣體的顏色不變   ⑤單位時(shí)間消耗4mol NO2的同時(shí)，消耗2mol N2O4

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)交叉分類法，請(qǐng)用斜線將下面框圖1的鹽與鹽的分類連接起來(lái)．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．豆?jié){B．食鹽水C．鐵 D．硫酸  E．氫氧化鈉固體  F．純堿  G．泥水  H．二氧化碳  I．水．請(qǐng)將它們的序號(hào)或所屬類別填充到圖2橫線上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實(shí)驗(yàn)．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現(xiàn)有下列裝置：

根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學(xué)方程式．
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序?yàn)閍
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正確表示下面實(shí)驗(yàn)操作的先后順序：
CADBEF
CADBEF
．
A．點(diǎn)燃甲裝置的酒精燈，打開(kāi)分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點(diǎn)燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導(dǎo)管口i處的尾氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe2O3完全變黑時(shí)，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關(guān)好甲裝置中分液漏斗的開(kāi)關(guān)后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，濃硫酸洗氣瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假設(shè)H2C2O4?2H2O的分解產(chǎn)物以氣體形式從a處導(dǎo)出，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假設(shè)乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕了
8a
29
克，通過(guò)計(jì)算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系是：
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆北京市101中學(xué)高三上學(xué)期統(tǒng)考二化學(xué)試卷 題型：填空題

I. 現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食鹽水；⑧
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟溶液反應(yīng)的是_____________。
II. 現(xiàn)有一瓶濃度為的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取該酸溶液，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）該酸不可能是____________；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為_(kāi)___________，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因________________________。
III. A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽(yáng)離子
、、、
陰離子
、、、
   分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)消失。
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體。
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體。
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）寫(xiě)出③中B與C反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

1、CI2  2、Na2O2  3、NaOH  4、HCl  5、H2O2  6、MgF2   7、Mg3N2

（1）只有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是       （2）只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

（3）只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)       （4）有極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 

（5）有離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （6）有離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

（7）屬于離子化合物的是           （8）屬于共價(jià)化合物的是

II.能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2NO2 N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________

①單位時(shí)間消耗2mol NO2的同時(shí)，生成1 mol N2O4    ②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變    ③NO2和N2O4的濃度之比為2∶1     ④混合氣體的顏色不變   ⑤單位時(shí)間消耗4mol NO2的同時(shí)，消耗2mol N2O4

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