Question

假設19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應，試回答：
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式

 

（2）反應后生成硝酸銅的物質(zhì)的量

 

（3）參加反應的稀硝酸的物質(zhì)的量

 

（4）標準狀況下，生成NO氣體的體積

 

（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，硝酸具有強的氧化性，銅與足量的硝酸反應生成產(chǎn)物為：硝酸銅、一氧化氮、水，方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應中硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，參加反應的硝酸中做氧化劑被還原的硝酸的物質(zhì)的量占總量的

1

4

，根據(jù)化學方程式解答該題

解答： 解：（1）銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）銅的物質(zhì)的量：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，稀硝酸足量銅完全反應
 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 3            3          
 0.3mol      0.3mol  
反應后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為：0.3mol，
故答案為：0.3mol；
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O
      3     8
   0.3mol   0.8mol
反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：0.8mol，
故答案為：0.8mol；
（4）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
     3                    2
    0.3mol             0.2mol
生成NO的物質(zhì)的量為：0.2mol，標況下的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為4.48L；
（5）參加反應的硝酸中做氧化劑被還原的硝酸的物質(zhì)的量：0.8mol×

1

4

=0.2mol；故答案為：0.2mol．

點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)以及方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，解題時注意在銅和稀硝酸的反應中，硝酸表現(xiàn)出兩種性質(zhì)：一種是酸性，一種是強氧化性，題目難度不大．