Question

2．pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為小于5，若使其pH變?yōu)?應稀釋的倍數(shù)應＞（填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H⁺]：[SO₄^2-]=20：1；pH=10的Na0H溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為大于9．

Answer 1

分析 pH=a的強酸稀釋10^b倍時，溶液的pH=a+b（a+b＜7，若a+b＞7，則讓a+b=7）；
pH=a的弱酸稀釋10^b倍時，溶液的pH＜a+b（a+b＜7）；
將酸溶液稀釋時，氫離子濃度降到10^-7mol/L即不再下降，但硫酸根會一直降低；
pH=c的強酸稀釋10^d倍時，溶液的pH=c-d（c-d＞7，若c-d＜7，則讓c-d=7）；
對鹽溶液加水稀釋，鹽的水解被促進，據(jù)此分析溶液的pH變化．

解答 解：由于pH=a的強酸稀釋10^b倍時，溶液的pH=a+b（a+b＜7，若a+b＞7，則讓a+b=7），故pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?+2=5；
pH=a的弱酸稀釋10^b倍時，溶液的pH＜a+b（a+b＜7），由于醋酸是弱酸，故將pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH＜3+2=5，故若時pH變?yōu)?，則稀釋的倍數(shù)應大于100；
將酸溶液稀釋時，氫離子濃度降到10^-7mol/L即不再下降，但硫酸根會一直降低，即pH=5的稀硫酸溶液中[H⁺]=10^-5mol/L，而[SO₄^2-]=$\frac{1}{2}$×10^-5mol/L，稀釋1000倍后溶液中[H⁺]=10^-7mol/L，而[SO₄^2-]=$\frac{\frac{1}{2}×1{0}^{-5}mol/L}{1000}$=5×10^-9mol/L，即溶液中[H⁺]：[SO₄^2-]=20：1；
pH=c的強酸稀釋10^d倍時，溶液的pH=c-d（c-d＞7，若c-d＜7，則讓c-d=7），故pH=10的Na0H溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?0-2=8；
對鹽溶液加水稀釋，鹽的水解被促進，故溶液的pH大于9．
故答案為：5；小于5；＞；20：1；8；大于9．

點評 本題考查了酸和堿稀釋后溶液的pH的變化規(guī)律，難度不大，應注意的是酸溶液稀釋后，溶液中的氫離子濃度降到10^-7mol/L即不再下降，但硫酸根會一直降低．