下列各組微粒屬于等電子體的是( )

A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O

 

D

【解析】

試題分析:原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體,分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),則A、CO和CO2的原子數(shù)和價電子數(shù)分別均不相等,所以兩者不是等電子體,故A錯誤;B、NO和NO2的原子數(shù)和價電子數(shù)分別均不相等,所以兩者不是等電子體,故B錯誤;C.CH4和NH3的原子數(shù)不相等,不屬于等電子體,故C不正確;D、CO2和N2O的原子數(shù)和價電子數(shù)分別均相等,所以兩者是等電子體,故D正確,答案選D。

考點:考查等電子體判斷

 

練習冊系列答案
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把3體積的NO2氣體,依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)

A.1體積NO B.2體積NO2和0.5體積O2

C.2體積O2 D.0.25體積O2

 

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下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體

B.明礬和液氯都可用于處理生活用水

C.漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織

D.常溫下,鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象

 

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(14分)現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了 原理。

(3)F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為 ,檢驗E元素的方法是 。

(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm-3(用字母表示)。

 

 

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下列推斷正確的是 (  )

A.BF3是三角錐形分子

B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個s-sp3 σ鍵

 

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下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(  )

①NH3和H2O、贜H和H3O+、跱H3和H3O+ ④O3和SO2、軨O2和C2H2、轘iO和SO

A.全部 B.除①④⑥以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥

 

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某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(  )

A.1 B.3C.4 D.6

 

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在密閉容器中,存在反應(yīng):,下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是( )

A.減小濃度 B.升高溫度 C.增大容器體積 D.降低溫度

 

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,下列說法正確的是

A.Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B.Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量相同

C.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D.Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

 

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