Question

（10分）向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V（橫坐標(biāo)）的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示

已知鋁鹽中滴加過量氨水能產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，該沉淀遇強(qiáng)堿如NaOH溶液又可溶解。請回答下列問題：

（1）寫出b﹣c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）下列說法正確的是

A．a(chǎn)點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4

B．b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．b點沉淀為Al（OH）3和BaSO4

D．C點溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）

（3）寫出a﹣b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

（4）滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為 mL，b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為 g（精確到0.001）．

Answer 1

（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；（2）ABCD；（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O；（4）250 1.165

【解析】

試題分析：100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨（開始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液（a到b）；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）．（1）b-c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液又電荷守恒可知，b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故B正確；C、由分析可知，b點沉淀為Al（OH）3和BaSO4，故C正確；D、C點為氨水與偏鋁酸鋇溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2-，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨電離很弱，則點溶液中一定存在：c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正確，故答案為：ABCD；（3）由上述分析可知，a-b發(fā)生離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++NH4++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O，故答案為：SO42-+Ba2++NH4++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O；（4）當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，則滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為=0.25L=250mL；a點到b點，發(fā)生沉淀反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，需要0.005molBa（OH）2，即b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為0.005mol×233g/mol=1.165g，故答案為：250；1.165．

考點：離子方程式的有關(guān)計算