已知2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol,如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中正確的是

A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

B．相同狀況下，反應(yīng)2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應(yīng)

C．在密閉容器中加入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后放出197KJ的熱量

D．升高溫度，吸熱反應(yīng)的速率增大，放熱反應(yīng)的速率減少

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4LH2含有NA個氫分子 

B．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子

C．1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA個K+

 D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小明同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。

先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時,反應(yīng)停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。

(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)張老師認為裝置設(shè)計有誤,你認為_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有誤。

(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式:________________________________________________。

(4)裝置C的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，

產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A．CH2＝CH2        B． CH3CH3      C． CH3CH＝CH2       D．CH3CH2CH＝CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C三種烴，右圖是其        模型：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填分子式，下同)；

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是_____。

(4)在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

(1)如圖將裝置中①②③三部分儀器的連接順序轉(zhuǎn)變?yōu)棰冖佗�，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰�，則可以檢出的物質(zhì)是________，不能檢出的物質(zhì)是________。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，則可以檢出的物質(zhì)是________，不能檢出的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-應(yīng)在         條件下進行，目的是為了避免        

28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是            

29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�?nbsp;       

30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中    

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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