Question

14．將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，放出0.1g H₂．
（1）寫出該樣品放入水中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
Na₂O+H₂O=2NaOH；
根據(jù)以上方程式可知反應(yīng)后溶液堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）樣品中含Na2.3g，Na₂O3.1g．

Answer 1

分析 （1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所得溶液為氫氧化鈉溶液；
（2）樣品為Na、Na₂O混合物，根據(jù)氫氣質(zhì)量計(jì)算Na的質(zhì)量，氧化鈉質(zhì)量=樣品質(zhì)量-Na的質(zhì)量．

解答 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH，所得溶液為氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH；堿；
（2）樣品為Na、Na₂O混合物，設(shè)Na的質(zhì)量為m，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m             0.1g
所以m=$\frac{0.1g×46}{2}$=2.3g
故Na₂O的質(zhì)量為5.4g-2.3g=3.1g
故答案為：2.3；3.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．