Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、室溫下，向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、25℃時，濃度均為0.1 mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH=4.75：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、二者反應(yīng)后溶液呈中性，則 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（SO₄^2-）的相對大小，水的電離較微弱，據(jù)此分析解答；
B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液呈堿性，水解是極其微弱的；
C、根據(jù)原子守恒和電荷守恒計算c（OH^-）-c（H⁺）的值；
D、CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中依據(jù)電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、二者反應(yīng)后溶液呈中性，則 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），要使溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過量，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），水的電離較微弱，所以溶液中這幾種離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液呈堿性，水解是極其微弱的，所以離子濃度的大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、根據(jù)原子守恒和電荷守恒計算c（OH^-）-c（H⁺）的值，根據(jù)碳原子守恒得，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒得：2×c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），c（Na⁺ ）=0.2mol/L，所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D、pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子濃度大小的有關(guān)問題，難度較大，難點是根據(jù)溶液中電荷守恒和原子守恒計算c（OH^-）-c（H⁺）的值．