【題目】已知:電流效率=電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比,F(xiàn)有兩個電池Ⅰ、Ⅱ,裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不同B.Ⅰ和Ⅱ的能量轉(zhuǎn)化形式不同
C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D.放電一段時間后,Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)
【答案】C
【解析】
在電池Ⅰ中,金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,正極上是Fe3++e-=Fe2+,電池Ⅱ的工作原理和電池Ⅰ相同,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,采用了離子交換膜,可以減少能量損失,據(jù)此回答。
A.根據(jù)分析,Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)相同,故A錯誤;
B.根據(jù)分析,Ⅰ和Ⅱ都為原電池,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故B錯誤;
C.電池Ⅱ的工作原理和電池Ⅰ相同,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,采用了離子交換膜,金屬銅和鐵離子之間不接觸,減少能量損失,Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率,故C正確;
D.根據(jù)分析,Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)相同,根據(jù)電極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式:Cu2e=Cu2+,正極上是Fe3++e=Fe2+,總反應(yīng)為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,放電一段時間后,Ⅰ、Ⅱ中都含2種溶質(zhì):氯化銅和氯化亞鐵,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一,沸點高,難揮發(fā)。化學(xué)興趣小組設(shè)計了合成磷酸的流程如圖。
回答下列問題
(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度,體積均不變)反應(yīng)器中制取A,各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖
①前10s消耗的氯氣為________mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(A用化學(xué)式表示)
②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=________
(2)將A加入熱水中,生成兩種酸。一種為磷酸,反應(yīng)過程各元素化合價不變。
①另一種是酸C是________(寫名稱)
②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池,完成該原電池的裝置示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱,電子移動方向、離子移動方向)________
(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。
(3)若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g,則在導(dǎo)線中通過電子_____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯誤的是( 。
A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物
C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃)
D. 含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______。
(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號)。
a.Na2SO4 b.Na2SO3
c.熱空氣吹出 d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
(3)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:______。
②pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:____。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3含I- 濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理,為達到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液;X、Y、Z、W均為氧化物,其中X是紅棕色氣體,Y的固體可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略),回答下列問題:
(1)Y是__________(填化學(xué)式)。
(2)將B露置在空氣中一段時間,溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低,表明B具有_____性;利用這種性質(zhì)可以進行______(填字母)實驗操作。
干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片
(3)寫出X與Z的反應(yīng)方程式:________________。
(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,兩者同時使用,漂白效果將_________(填“增強”或“減弱”),原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA
B.1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA
C.通常狀況下,1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合,生成NO2分子數(shù)為NA
D.制取漂白粉時,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCl2 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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