Question

【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時(shí)，在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：

容器			起始物質(zhì)的量/mol				CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)
編號(hào)	容積/L	條件	CH4(g)	CO2(g)	CO(g)	H2(g)
Ⅰ	2	恒溫恒容	2	1	0	0	50%
Ⅱ	1		0.5	1	0	0
Ⅲ	1	絕熱恒容	1	0.5	0	0	－

下列說(shuō)法正確的是

A.T K時(shí)，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3

B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內(nèi)

D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. T K時(shí)，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則由三段式知

反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確；

B. 容器Ⅱ中和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，相當(dāng)于增加二氧化碳，則轉(zhuǎn)化率反而減小，應(yīng)小于50%，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式有關(guān)，與反應(yīng)進(jìn)行程度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D. 容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入、，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正) ＞v(逆)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。