下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸
③向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2       ④向澄清石灰水中通入緩慢過(guò)量的CO2．
A、①②B、①④C、①③D、②③
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,膠體的重要性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉；
②氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；
③向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)；
④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2．
解答： 解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳后溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故①選；
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成水和可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故②不選；
③向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，故③選；
④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象為載體主要考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)原理分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B～K十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）F與H中具有相同的官能團(tuán)，其名稱(chēng)為
 
．
（3）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)編號(hào)）．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：
 
，J與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
 
．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．含有苯環(huán)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種有機(jī)物：A、（CH3）2CHCl B、CH3CH2OOCH C、OHCCH2COOH D、CH3COOCH3
①能與新制Cu（OH）2反應(yīng)的有
 

②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．
已知：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol 
（1）寫(xiě)出由CO2 和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為
 
；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為
 
．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或解釋不正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、對(duì)于反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942KJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量
B、N4屬于一種新型的化合物
C、N2與N4互為同分異構(gòu)體
D、N4是由極性鍵組成的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的K2SO4溶液中有2NA個(gè)K+
B、1mol Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有NA個(gè)NH3分子
D、所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑥某溶液中加入稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO32- 離子．
A、②⑤⑥B、①③④
C、③④⑤D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D、常溫下，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O

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