【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.的溶液或醋酸中，由水電離出的均為

B.的醋酸和的NaOH溶液等體積混合后，

C.同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大

D.溶液和溶液等體積混合，溶液中

【答案】C

【解析】

A、pH=5的NH4Cl溶液由水電離出的c(H+)=10-5mol/L；pH=5的醋酸中由水電離出的c(H+)=10-9mol/L，A錯(cuò)誤；

B、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后醋酸有剩余，溶液顯酸性pH值小于7，B錯(cuò)誤；

C、氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，C正確；

D、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】的兩種一元堿溶液X、Y各，分別稀釋至，其pH與溶液體積的關(guān)系圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.若X、Y都是弱堿，則

B.等濃度的X、Y溶液的堿性：

C.稀釋至時(shí)兩種堿的物質(zhì)的量濃度：

D.完全中和等體積相同pH的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛。 “鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

－

I.（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________（填序號(hào)）。

A、濃硫酸 B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）依題意，請(qǐng)寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________

（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為________mol。

（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B.若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C.若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D.向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)_______________(用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g，導(dǎo)線中通過__________mol 電子。

(2）其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________，這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”）。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的+3 價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)。” 如果+3 價(jià)鐵被氧化為 FeO42-，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的形裝置如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________，電極反應(yīng)為__________；乙裝置中石墨(Ⅰ）為__________(填“正”、 “ 負(fù)” 、 “ 陰”或“陽”）極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表，且酸性：。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

pH范圍

產(chǎn)物

NO、、中的一種

A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為

B.向冷的NaNO2溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

C.低溫時(shí)不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液

D.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.a曲線代表HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化

B.M點(diǎn)pH＝1.1時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7時(shí)，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N點(diǎn)pH＝4.2時(shí)，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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同步練習(xí)冊(cè)答案