Question

12．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂　
②3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O　
③SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑　
④4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

• A． 僅有②
• B． 僅有②④
• C． 僅有③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 含元素化合價(jià)變化的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，
①只有Na₂O₂中O元素的化合價(jià)變化，為氧化劑、還原劑；
②只有S元素的化合價(jià)變化，S為氧化劑、還原劑；
③只有C元素的化合價(jià)變化，C為還原劑、氧化劑；
④HCl為還原劑，MnO₂為氧化劑，且4molHCl反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑．

解答 解：①只有Na₂O₂中O元素的化合價(jià)變化，為氧化劑、還原劑，由反應(yīng)及原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故不選；
②只有S元素的化合價(jià)變化，S為氧化劑、還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故不選；
③只有C元素的化合價(jià)變化，C為還原劑、氧化劑，由反應(yīng)及原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故選；
④HCl為還原劑，MnO₂為氧化劑，且4molHCl反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑，由反應(yīng)及原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．