Question

現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B位于周期表第________周期第________族。

（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。

（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。

（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。

（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。

(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。

A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物

 

Answer 1

（1）二　ⅤA

（2）N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可)

（3）HCl＞H2S＞SiH4

（4）Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3

（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4)

(6)A

【解析】由題意可推知A為碳，B為氮，C為氧，D為鎂，E為鋁，F為硫，G為氯。（2）CO與N2，CO2和N2O等都為等電子體。（3）由題意知M為硅，同周期元素從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。（4）A、B、M分別為碳、氮、硅，元素非金屬性強弱可根據其最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱來判斷，故選擇HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三種試劑即可。（5）根據元素非金屬性強弱順序可以判斷。