已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）．下列A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是（　�。�
A、A是鋁，B是鐵
B、A是碳，B是硅
C、A是氫氣，B是銅
D、A是鈉，B是氫氣
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：C是單質(zhì)且是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，判斷C是氧氣，A、B是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)，可推知X、Y是氧化物，然后結(jié)合元素化合物的性質(zhì)采用代入法驗(yàn)證分析．
解答： 解：C是單質(zhì)且是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，判斷C是氧氣，A、B是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)，可推知X、Y是氧化物，A+X→B+Y屬于置換反應(yīng)，
A．如果A是鋁，B是鐵，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，X是Fe2O3等、Y是Al2O3，反應(yīng)為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+Fe，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；
B．如果A是碳，B是硅，X是SiO2，Y是CO，C與SiO2的反應(yīng)方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；
C．如果A是氫，B是銅，X是CuO，Y是H2O，氫氣與氧化銅的反應(yīng)方程式為：H2+CuO
 高溫 
.
 
H2O+Cu，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；
D．如果A是鈉，B是氫氣，X應(yīng)是H2O，Y是Na2O，而鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的Y為NaOH，不符合題意，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)推斷、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意利用代入驗(yàn)證法解答，有利于考查學(xué)生的發(fā)散思維以及總結(jié)歸納能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①制乙烯   ②制乙炔    ③石油分餾  ④苯的硝化  ⑤制溴苯   ⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加熱的有
 
；
（2）需要水浴的有
 
；
（3）需要用溫度計(jì)的有
 
；其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有
 
；
（4）需要加碎瓷片的有
 
；
（5）反應(yīng)中必須加入濃H2SO4的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。磻�(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O
 低溫 
.
 
NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中
 
循環(huán)利用．
（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體．試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式
 
．
Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置丙中冷水的作用是
 
；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)下同）；曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
；
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化石能源的加工所得產(chǎn)品不符合事實(shí)的是（　�。�
A、石油分餾-丙炔
B、石油裂解-乙烯
C、石油裂化-汽油
D、天然氣熱分解-炭黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：B
 
，D
 
；
（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題中信息回答下列問題：
（1）若它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D（未配平，反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng)，且A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式是
 
．
（2）若它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，鑒別C、D兩種氣體不能選用下列試劑中的
 
（填寫字母編號(hào)）．
a．Ba（OH）2溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．紫色石蕊試液d．H2O2與BaCl2混合液  e．酸化的Ba（NO3）2溶液
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C．當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，則反應(yīng)所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="habi7td" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A是一種氣體，B、D溶液顯堿性，且D溶液具有強(qiáng)氧化性，則在綠礬溶液中加入少量D溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0   ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0  ④
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）
A、KOH
B、CaCl2
C、H2O
D、Cl2

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