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20．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．向該體系中充入18O2，一段時間后18O只存在于SO3中
C．生成物的總能量大于反應物的總能量
D．將該反應設計成原電池，放出的熱量不變

分析 A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動；
B、根據可逆反應的特征分析；
C、正反應是放熱反應；
D、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少．

解答 解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，提高反應效率，平衡不移動，故A正確；
B、由于反應為可逆反應，在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、O2、SO3中18O都出現，故B錯誤；
C、正反應是放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤；
D、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了可逆反應和平衡的移動等知識點，難度不大，注意可逆反應不可能完全轉化，放熱反應是反應物的總能量高于生成物的總能量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將0.1molK2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（　�。�
加入的物質結論
A100mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
B  0.01molK2O溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C 50mL  1mol/LH2SO4反應結束后，c（Na+）=c（SO42-）
D 0.1molKHSO4固體反應結束后，溶液pH=7
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．反應是放熱還是吸熱必須看生成物和反應物所具有的總能量的相對大小
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來
C．吸熱反應都要加熱才能進行
D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類所利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在pH=7.0時，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．向Na2CO3溶液中通入HCl氣體，立即產生CO2氣體
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0，生成CO2氣體224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，并探究溴乙烷的性質．
（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據實驗步驟，回答下列問題：
（1）A儀器的名稱三頸燒瓶，豎直冷凝管的進水方向為（上、下）下口進．
（2）加熱片刻后，A中的混合物出現橙紅色，該橙紅色物質可能是Br2，該實驗裝置中C裝置可防止倒吸．
（3）理論上，上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等：檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是c．（填字母）
a．NaI            b．NaOH          c．NaHSO3           d．KCl
（二）溴乙烷性質的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（5）觀察到液體不分層現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無A試管，B試管中的試劑應為溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2 和O2 反應制取SO3 的反應原理為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD（填字母代號）．
A．v（SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變  D．各組分的體積分數不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2 和O2 來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①B 電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②溶液中H+的移動方向由B極到A極（填“A”或“B”）；電池總反應式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（3）利用燒渣制綠礬的過程如下：

測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g 產品，溶解，配成250mL 溶液
b．量取25mL 待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液體積40mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□H+-□Fe3++□Mn2++□H2O
②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到終點的標志是滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色．
③計算上述產品中FeSO4•7H2O 的質量分數為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法中，正確的是（　�。�
A．n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+n（CO32-）+n（OH-）
B．通入CO2，平衡向正反應方向移動
C．加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小
D．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列裝置能達到有關實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置可以用來電解制氫氣和氯氣
B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C．圖3裝置可以用來實驗室制氯氣
D．圖4裝置可以用來配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子的檢驗方法和結論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加幾滴雙氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含 有NH4+

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