4．右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反應(yīng)制取
C．Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，
A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氧化鈉，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B．Al2S3可在水溶液中易發(fā)生雙水解；
C．Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水；
D．X、Z構(gòu)成的化合物是氧化鋁，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，
A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氧化鈉，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，氧化鈉和酸反應(yīng)只生成鹽和水，則氧化鈉是堿性氧化物，故A正確；
B．Al2S3可在水溶液中易發(fā)生雙水解，所以不能在水溶液中制取硫化鋁，故B錯誤；
C．Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．X、Z構(gòu)成的化合物是氧化鋁，鋁是親氧元素，較活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及應(yīng)用能力，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填選項字母）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵    e．氫鍵     f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題
正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ 電解質(zhì)溶液FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是3d104s1．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為3 mol．
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3•1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式是NO43-，其中心原子的雜化方式是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，試填空：
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）請寫出二種符合要求的化合物A的結(jié)構(gòu)簡式、；
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香酸且苯環(huán)上有一個或二個取代基的共有8種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若乙池中盛放飽和NaCl溶液，則乙池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點溶液pH=14-b
D．V2=20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是（　�。�
A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

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