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7．有關化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的結構式C2H4B．正丁烷的結構簡式CH3CH2CH2CH3
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

分析 A．乙烯分子中含有4個C-H鍵1個碳碳雙鍵；
B．正丁烷主鏈有4個碳的烷烴；
C．四氯化碳的電子式中漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對；
D．分子式是用元素符合表示分子組成的式子；

解答 解：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，為平面結構，其結構式為，故A錯誤；
B．正丁烷主鏈有4個碳的烷烴，結構簡式為：CH3CH2CH2CH3，故B正確；
C．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳正確的電子式為，故C錯誤；
D．苯的分子式為C6H6，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結構簡式、結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的（A1H3）n氫鋁化合物．己知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為A12H6，它的熔點為150℃，熔融不能導電，燃燒熱極高． A12H6球棍模型如圖．下列有關說法肯定錯誤的是（　　）
A．A12H6是共價化合物
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．A12H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D．A12H6中含有離子鍵和極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
B．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NaH可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．該反應電子轉移數(shù)為2e-
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．
（1）該物質的結構簡式為．
（2）該物質中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號，下同）③，互為同分異構體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH　②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH
（4）該物質與乙醇反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得pH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時c（NH+4）c（OH−） 值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=4時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學按如圖所示的裝置做實驗，并記錄實驗情況．你認為框內敘述合理的是（　�。�
①鋅為正極，銅為負極?
②電解質溶液的pH不變?
③電流表的指針發(fā)生偏轉?
④銅極上有氣泡產(chǎn)生?
⑤鋅極上仍有少量氣泡產(chǎn)生?
⑥溶液中的陽離子向負極移動．
A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為N A
D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸是一種重要的基本化工原料，我國的硫磺資源相對短缺，主要用黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）生產(chǎn)硫酸的重要原料，生產(chǎn)過程中主要有三個步驟：
Ⅰ.4FeS2+11O2高溫_2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.2SO2+O2催化劑_△2SO3
Ⅲ．H2O+SO3=H2SO4
（1）步驟Ⅰ中，若標準狀況下有11.2L O2參加反應，則轉移電子的物質的量為2mol；
（2）步驟Ⅱ是一個關鍵步驟．
①該步驟反應過程中的能量變化如圖所示，該反應為放熱 反應（填“吸熱”或“放熱”） E代表正反應的活化能；
②已知1g 二氧化硫完全反應生成氣態(tài)三氧化硫，產(chǎn)生的熱量為1.536kJ，則反應的反應熱△H=-196.6KJ/mol（精確到0.1）
③T℃下，將2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密閉反應器中進行反應．第4min時，測得SO2的濃度為0.04mol/L，則前4min內，v（O2）=0.02mol/（L•min）；又知，反應達平衡時，SO2的平衡轉化率為80%，則T℃下，該反應的平衡常數(shù)為800
④達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是BCE
A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molHe
B．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO3
C．保持溫度和容器的容積不變，充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
D．保持溫度和容器內壓強小變，充入lmol SO3
E．縮小容器的容積以增大壓強．

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