Question

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）
D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況下）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，故A錯誤；B、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，a是陰極b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應為粗銅，故B正確；
C、放電時，鉛蓄電池負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4 （s），故C錯誤；
D、若四個電極材料均為石墨，甲電解池中陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當析出6.4 g Cu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L（標準狀況下．），故D錯誤；
故選B．