13．表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．
配　料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、防潮
（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是受熱易分解．
（2）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3．
（3）用單質(zhì)碘（I2）與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2KClO3=Cl2↑+2KIO3．

分析 （1）根據(jù)說(shuō)明中的“勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒”可以判斷物質(zhì)的性質(zhì)；
（2）根據(jù)元素的化合價(jià)可以書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式；
（3）置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．

解答 解：（1）由勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒、避熱、避光可知，碘酸鉀受熱易分解．故答案為：受熱易分解；
（2）碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，鉀元素的化合價(jià)是+1，氧元素的化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可以求出碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3 ．故答案為：KIO3 ；
（3）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2KClO3=Cl2↑+2KIO3．故答案為：I2+2KClO3=Cl2↑+2KIO3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．長(zhǎng)期存放澄清石灰水的試劑瓶，其內(nèi)壁常常掛有白色的固體附著物，生成該白色固體離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；除去該白色固體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用化學(xué)知識(shí)填空：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯氣的摩爾質(zhì)量為71
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的濃度為0.5mol/L
C．常溫常壓下，等體積的CO和H2的質(zhì)量比為1：1
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 （以g．mol-1為單位）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，不正確的是（　�。�
A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體直接放在濾紙上稱(chēng)量
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶中可以有水存在
C．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅
D．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗，并涂少量碳酸氫鈉稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示，自行車(chē)各部件防腐措施不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />
A．涂機(jī)油B．烤漆C．鍍鋅D．鍍鉻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)．請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式．
（1）抗酸藥中常含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁等成分，請(qǐng)寫(xiě)出其中Al（OH）3起作用的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，這是因?yàn)殇撹F表面吸附了一層薄薄的水膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池．請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)水膜呈中性時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
（3）為了改善大氣質(zhì)量，我國(guó)采取了諸多措施．向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2一些城市中使用水煤氣，就是煤氣化后的產(chǎn)物．請(qǐng)寫(xiě)出用焦炭和水蒸氣為原料制水煤氣的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，也可以有效改善大氣質(zhì)量．請(qǐng)寫(xiě)出在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)的方程式：2NO+2CO=N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)，Cu2++S2-=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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