Question

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是Na，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，屬于過(guò)渡元素的是K（該空用字母表示），最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物是HClO₄，在周期表中鐵的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B氣態(tài)氫化物中以H₂O最穩(wěn)定（填化學(xué)式）．B的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式，其空間構(gòu)型為正四面體．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．寫(xiě)出BD₂化合物中微粒間作用力共價(jià)鍵．
（4）B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是H₂SO₄．（填化學(xué)式），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃、還有反應(yīng)生成的Cl₂和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出NOCl的電子式．
（6）EBC^-和A₂D₂反應(yīng)生成了ED₄^2-和可參加大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體，以及水和氫離子，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

Answer 1

分析 圖為周期表中前四周期，由元素在周期表的位置可知，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為硫、F為Cl、G為Ar、H為Na、I為Mg、J為Br、K為T(mén)i．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是溴；表中K屬于過(guò)渡元素；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物是高氯酸，在周期表中鐵的位置為第四周期Ⅷ族；
（2）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定性；B的最簡(jiǎn)單氫化物為CH₄；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；CO₂化合物中碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵；
（4）B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸強(qiáng)；可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證；
（5）NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成8電子結(jié)構(gòu)，N、O、Cl原子分別需要電子數(shù)為3、2、1，故N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（6）EBC^-為SCN^-，A₂D₂為H₂O₂，二者反應(yīng)生成SO₄^2-和可參加大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體，以及水和氫離子，兩種氣體為二氧化碳、氮?dú)猓?/p>

解答 解：圖為周期表中前四周期，由元素在周期表的位置可知，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為硫、F為Cl、G為Ar、H為Na、I為Mg、J為Br、K為T(mén)i．
（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是溴；表中K屬于過(guò)渡元素；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，在周期表中鐵的位置為第四周期Ⅷ族，
故答案為：Ar；Na；Br；K；HClO₄；第四周期Ⅷ族；
（2）非金屬性O(shè)＞Cl＞C，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定性，故H₂O最穩(wěn)定；B的最簡(jiǎn)單氫化物為CH₄，電子式為，空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：H₂O；；正四面體；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w元素半徑比同周期鹵素原子大，但測(cè)量方法不同，一般不比較）；CO₂化合物中碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，
故答案為：Cl；共價(jià)鍵；
（4）B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸強(qiáng)；可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H₂SO₄；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（5）NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成8電子結(jié)構(gòu)，N、O、Cl原子分別需要電子數(shù)為3、2、1，故N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，
故答案為：；
（6）EBC^-為SCN^-，A₂D₂為H₂O₂，二者反應(yīng)生成SO₄^2-和可參加大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體，以及水和氫離子，兩種氣體為二氧化碳、氮?dú)�，該反�?yīng)離子方程式為：2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺，
故答案為：2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．