6．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；
B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣；
D．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁、一水合氨．

解答 解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故C正確；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、熟悉離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)BD為易錯選項(xiàng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出由乙烯制乙酸乙酯的有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4L
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯基跟-C3H7相連而成的烴的一溴代物共有（　　）
A．3種B．5種C．6種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g054379
已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲、丁的系數(shù)比為（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3的同時(shí)消耗了1molO2，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B．升高溫度反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V（逆）小于V（正），所以反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將延長
C．保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
B．1 mol CO2與1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽離子
D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA

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