下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是

A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣
B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下
C．氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應
D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應

A

解析考點：氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應．
專題：氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化．
分析：從物質所含元素的化合價是否變化的角度分析反應是否氧化還原反應，常見吸熱反應有物質的分解反應、CO、C以及H2參加的反應以及氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應等，以此解答該題．
解答：解：A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣為吸熱反應，H和O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A正確；B．硝酸銨溶于水為物理過程，既不是吸熱反應也不是氧化還原反應，故B錯誤；C．氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故C錯誤；D．鋁熱反應為放熱反應，故D錯誤．
故選A。
點評：本題考查化學反應類型的判斷，題目難度不大，注意氧化還原反應的判斷角度以及常見吸熱反應類型。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素的位置：
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
2：1
2：1
．
（3）在反應②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是
②．⑧
②．⑧
（填寫序號）．
（4）反應④的離子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

反應⑦的化學反應方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，還屬于化合反應的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．
精英家教網(wǎng)
①請指出其中的錯誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質的量濃度間的數(shù)量關系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：                。

   （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數(shù)量關系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_________（填寫序號）。

⑷反應④的離子方程式是：_________________________________。

⑸將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：_____________________。

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