【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

利用Kolbe's電解法制取乙炔的反應(yīng)原理為：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

【1】下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是（ ）

A.中子數(shù)為20的鉀原子：K

B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的電子式：

D.C2H2的結(jié)構(gòu)式：H—CC—H

【2】有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.電解槽中向陰極遷移的主要是H+

C.電解過程中溶液pH不斷減小

D.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

【3】下列羧酸鉀鹽中，其水溶液電解生成的烴主要是CH2=CH2的是（ ）

A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK

【答案】

【1】C

【2】D

【3】D

【解析】

【1】

A．該K的核素中子數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為19，故可表示為K，A正確；

B．K外層共19個電子，K+失去最外層電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；

C．CO2中C與O之間共用兩對電子，電子式為，C錯誤；

D．C2H2中C與H之間為單鍵，C與C之間為三鍵，結(jié)構(gòu)式為H—CC—H，D正確；

故選C。

【2】

A．該反應(yīng)是電解反應(yīng)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；

B．根據(jù)電解反應(yīng)，電解生成KOH，因此溶液中不會大量存在H+，B錯誤；

C．電解生成KOH，因此溶液的pH不斷增大，C錯誤；

D．陰極區(qū)H2O放電，因此電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D正確；

故選D。

【3】

根據(jù)題目中制乙炔的反應(yīng)，要生成一個不飽和鍵需要脫去兩個羧酸鉀，要制得CH2=CH2，需要有兩個羧酸鉀，且C和C之間以單鍵相連，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

(一定條件下，可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)

已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;

(2)檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:

(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；

(Ⅱ)加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟Ⅰ的目的_________；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是______，寫出其反應(yīng)方程式________________；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。

(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是（ ）。

選項

事實

結(jié)論

A

甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

甲和乙一定互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水

甲、乙兩種分子中，原子個數(shù)一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)

淀粉的水解產(chǎn)物不具有還原性

D

不存在兩種鄰二甲苯

苯分子中的碳碳鍵完全相同，苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到，但能通過其它化合反應(yīng)制取

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、C、N、O元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題：

(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的分子空間構(gòu)型是________。

(2)另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光氣(COCl2)分子的空間構(gòu)型是________。

(3)維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。以下關(guān)于維生素C的說法正確的是________(填字母序號)。

a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

b．1 mol分子中含有4 mol π鍵

c．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl

d．分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H

e．維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力只有范德華力

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCONH2，尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________。

C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

②尿素分子中C原子和N原子的雜化方式分別是__________。

③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2與Fe(＋3價)之間的作用力稱為__________，與互為等電子體的一種化合物分子是____________(寫化學(xué)式)。

(5)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

①以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________(填字母序號，下同)。

A．只含σ鍵和π鍵 B．既有共價鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

②維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵

C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上會發(fā)生分解。實驗裝置(如圖1所示)及步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

II.將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液，不斷攪拌，在80～90℃左右的水浴中反應(yīng)約3h后趁熱過濾，試劑X洗滌。

III.將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；往濾液中加入適量試劑Y，析出晶體，過濾；合并濾渣，試劑Z洗滌，干燥得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，則步驟I中確定何時停止通SO2的實驗操作為___。

（2）下列說法中正確的是___。

A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液

B.試劑Y是無水乙醇；試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質(zhì)是HCHO

D.步驟III中所選擇的干燥操作應(yīng)為真空干燥

（3）步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱，除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外，還有___的優(yōu)點�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為完成所設(shè)計的實驗，除圖1中裝置儀器外，還需要使用到的儀器有___。

（4）步驟III中蒸發(fā)濃縮時應(yīng)注意的問題有___(并簡要說明理由)。

（5）AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是：甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后，經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物，其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度關(guān)系如圖3所示：

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成：

I.準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配制成100mL溶液

II.取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀。其反應(yīng)原理為：

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為___。

②結(jié)合三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的合成反應(yīng)產(chǎn)物分析，題干的步驟II中，不斷攪拌的目的為：___。

③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機物。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學(xué)式一般可表示為Cu(OH)2xCuCO3。某實驗小組設(shè)計如下幾個實驗方案，測定堿式碳酸銅的組成，完成下列填空。

[方案一]用如圖實驗裝置進行實驗(夾持儀器省略)，先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣。

加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是___。

若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=___。

[方案二]用如圖裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積。

為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是___。

通過實驗，測得該試樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___

a.CO2氣體中含有水蒸氣

b.測定氣體體積時未冷卻至室溫

c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

d.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面

[方案三]該小組同學(xué)又用如下方案測定堿式碳酸銅的組成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定時NaOH加入過量，則x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2molL-1

CuSO4溶液

0.2molL-1NaI溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀和黃色溶液

0.2molL-1Na2CO3溶液

Ⅱ.產(chǎn)生綠色沉淀和無色無味氣體

0.2molL-1Na2SO3溶液

Ⅲ.產(chǎn)生棕黃色沉淀

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]�，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→___→gf→___→___→___→l

（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是___。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是

A.整個反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

B.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L

C.反應(yīng)所得溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

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同步練習(xí)冊答案