【題目】用碳化鋁制取甲烷的化學方程式為：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A.鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1

B.水分子的結構式：H—O—H

C.甲烷的比例模型：

D.氫氧化鋁的電離方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

【答案】B

【解析】

A．鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；

B．每個水分子中含有兩個H-O共價鍵，水分子的結構式為：H-O-H，故B正確；

C．甲烷為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子，則甲烷的比例模型為：，故C錯誤；

D．Al(OH)3顯兩性，部分電離，電離方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：_____________________________________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是

A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

B.圖示中的x為10－6

C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍色

D.曲線bc段內(nèi)，c(Cl－)：c(I－)＝106

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

① 應該選擇的儀器是__________(填字母)。

② 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導管口處的字母表示)。

③ 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。

(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可以除去工業(yè)污水中的氰化物，反應的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空：

（1）上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___（用一個化學反應方程式表示）。

（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應：___。

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反應中生成0.2molMnO2，則電子轉(zhuǎn)移___個。

（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，它的電子式為___。

（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在___極上（選填編號：①陰；②陽）被反應成CO2和N2，判斷的依據(jù)是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中，鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業(yè)流程如下：

(1)試劑X應選擇______（填標號）。

A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液

(2)若在實驗室進行過濾操作，必須用到的玻璃儀器除了燒杯，還有_________；

(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______；

(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，則實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積之間的關系圖正確的是_______；(填標號)

(5)③中與NaOH溶液反應的離子方程式為__________；

(6)④中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案