物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。

（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔                 ；

（2）用鋁制成的高壓鋁鍋                  ；

（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀                 ；

（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜               。


(1)4   (2)1   (3)3   (4)2  


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為

 A．H2與C2H4   Ｂ．CO與C2H4        Ｃ．H2與C4H6       D．CO 與C3Ｈ6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.試以CH2==CH2為原料合成環(huán)醚，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：____________________。

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是 （       ）

A、原子序數(shù)A＞B         B、電子總數(shù)A＞B   

C、離子半徑A－＞B2＋      D、原子半徑A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1～18號元素中，稀有氣體元素除外(請用元素符號或化學(xué)式表示)：

(1)原子半徑最大的元素是           ；

(2)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素__________________；

(3)單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是           ；

(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物最強(qiáng)的酸是_____________;

(5)最高正價與負(fù)價的絕對值之差為6的元素是           ；

(6)常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是           ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正、負(fù)極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn，充電時Li+、A－分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)是電池的負(fù)極

B．放電時，A－離子向b極移動

C．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是nC－e－＋A－= CnA

D．充電時，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系。 

（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序為           （用元素符號表示）。

 （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為                     

（用元素符號表示）。 

（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。 

①[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為                       ； 

②不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                        。

 （4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖甲所示的離子： 

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                          ； 

②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有        （選填字母）。

 A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵

③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉 

淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的   

離子方程式                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)的比較，正確的是（  ）

A．原子半徑：Na< Mg < Al           B．酸性強(qiáng)弱：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3

C．熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr         D．非金屬性強(qiáng)弱：P > S > Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質(zhì)量為Mr(甲)，80<Mr(甲)<100。取0.3 mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成1.5 molCO2和1.8 molH2O。

(1) Mr(甲)=         ，  甲的分子式為                    ；

(2) 甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為                     。

(3) 烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。  

  ①丙的名稱                          。

  ②乙的鍵線式為                           。

  ③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個-CH3的結(jié)構(gòu)有        種。

  ④  丙生成高聚物的反應(yīng)方程式為                                             

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