下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是
A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．NaCl<HClD．HF＞HCl
D

試題分析：A、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，所以熔沸點(diǎn)SiO2>CO2,錯(cuò)誤；B、CCl4、CF4都是分子晶體，前者的相對分子質(zhì)量較大，所以熔沸點(diǎn)CCl4>CF4，錯(cuò)誤；C、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，所以熔沸點(diǎn)NaCl>HCl，錯(cuò)誤；D HF、HCl都是分子晶體，但HF晶體中存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)HF＞HCl，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


16．下列分子中，鍵能最小的是  （    ）
A．F2B．Ｂr2C．Ｃl2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiB．CO2和H2O
C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl2分子中A的雜化類型為__________，ACl2空間構(gòu)型為__________。
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。D是周期表中電負(fù)性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請根據(jù)上述信息。
①寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式____________________。
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ca2+離子的配位數(shù)為__________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（   ）
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2
C．HF、HCl、HID．SiO2、NaCl、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B．124 g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是              (　　)
A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)
C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵
D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si－O共價(jià)單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的非晶體能自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動(dòng)地轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷w，這說明（  ）。
A．非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量小
B．晶體是穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量大
C．非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量小
D．晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個(gè)“小立方體”中心處各放置一個(gè)C原子，且這四個(gè)“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個(gè)碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個(gè)晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（  ）（已知C-C鍵的鍵長1．54×10-10m）
A．一個(gè)金剛石的晶胞中有8個(gè)C原子
B．金剛石的密度為3．54g·cm-1
C．在該種CO2晶體中，一個(gè)CO2分子由一個(gè)C原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成
D．在該種CO2晶胞中含氧原子8個(gè)

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