反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ
B．2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJ
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是
A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B．碳的燃燒熱大于221 kJ·mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃燒2 g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，經(jīng)測(cè)定放出的熱量為Q kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol-1
B．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol-1
C．1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol-1
D．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用鍵能大小解釋的是
A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列式子正確的是(    )
A．H×
B．Na×+
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是
A．氯氣B．氯化鎂C．溴化鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能源屬于可再生能源、一次能源的是
A．化石能源B．氫能
C．乙醇D．生物質(zhì)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是
A．干冰B．二氧化硅C．晶體硅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程中正確的是（   ）
A．Na·＋→[Na]＋[]－B．
C．Na·＋＋·Na→Na+[]2－Na+D．

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