【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此，下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

【答案】C

【解析】

A、c＝＝18.4 mol·L－1，選項A錯誤；B、Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C、200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL，選項B錯誤；C、配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸=50 mL，選項C正確； D、由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質的量濃度小于9.2 mol·L－1。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將粗硅轉化成三氯硅烷（SiHCl3），進一步反應也可以制得粗硅。其反應為：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 橫坐標表示的投料比應該是

C. 該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與裝置均正確的是（ ）

A. 用甲裝置從青蒿中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素

B. 用乙裝置配制酸堿中和滴定的標準液（0.1000mol/L HCl）

C. 用丙裝置從海帶灰中提取碘單質

D. 用丁裝置將含等物質的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)，請回答下列問題：

（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水從____________(填“a”或“b”)處進入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

溶點/℃

117.3

16.6

-83.6

沸點/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應屬于____________反應(填字母)。

a．加成反應 b．取代反應 c．酯化反應 d．消去反應

②考慮到反應速率等多種因素．用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是____________(填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

（3）反應結束后，欲從反應混合物中分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是____________(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要儀器為____________，進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同類物質的同分異構體中，有一種直鏈的酯在強堿條件下與新制氫氧化銅濁液混合加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)生成了磚紅色沉淀，請寫出的化學方程式________________________。

（4）若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質量為4.4g．則乙酸乙酯的產(chǎn)率是____________。

（5）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學方程式：_________________________________

(2)火箭中的主要燃料是“肼(也稱為聯(lián)氨)”的液體物質。此化合物的相對分子質量為32。其中，含N的質量分數(shù)為87.5%，其余為H元素。則：

①肼的化學式為__________________，其結構式為_____________________________

②此燃料的氧化劑是N2O4氣體，若燃燒0.2 mol肼液體放出的熱量為 400 kJ，燃燒的產(chǎn)物對大氣都無污染(生成的水為液態(tài))，則肼與N2O4氣體反應的熱化學方程式為：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A. 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C. 若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.80 g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200.0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40 g。

(1)求上述硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

硫酸

小蘇打

氧化鋁

干冰

B

苛性鈉

鹽酸

食鹽

氧化鈉

一氧化碳

C

熟石灰

冰醋酸(CH3COOH)

膽礬CuSO4·5H2O

三氧化硫

二氧化硫

D

苛性鉀

HNO3

碳酸鈣

生石灰

SO3

A.AB.BC.CD.D

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