Question

【題目】綠色電源“二甲醚【(CH3)2O】—氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．氧氣應從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大

C．當該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L

D．二甲醚應從b處加入，電極X上發(fā)生的反應為：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據氫離子移動方向知，Y為原電池正極，X為負極，則c處通入的氣體是氧氣，根據d處生成物知，正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+4H+=2H2O，電解質溶液為酸性溶液，不可能產生大量的OH-，A錯誤；B．電池在放電過程中，電極X發(fā)生的電極反應為(CH3)2O-12e- +3H2O=2CO2+12H+，X電極周圍溶液的pH減小，B錯誤；C．當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2在標準狀況下的體積V(O2)=(2mol÷4)×22.4L/mol=11.2L，由于沒有指明氣體所處的環(huán)境，所以不能計算其體積，C錯誤；D．二甲醚應從b處加入，X電極上二甲醚失去電子發(fā)生氧化反應，所以電極X上發(fā)生的反應為（(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，D正確；答案選D。