A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 
Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式            ；
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式              。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為       。單質(zhì)F發(fā)生      （填電化學(xué)腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為            。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為          。為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象               。

（1）
（2）Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O ；O2+2H2O+4e-＝4OH-  吸氧腐蝕
（3）NH4NO2+ AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）(NH4)2Fe(SO4)2取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe2+（或加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。其他方案合理均可）。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
X 
Y 
Z 
W  
R 
性質(zhì)信息
能形成+7價的化合物
日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著
通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
焰色反應(yīng)為黃色
位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
 
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為_________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是      。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

、I．德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。

①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；
②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)＋棱邊數(shù)＝2,
請回答： C20分子共有________個正五邊形，共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
b
 
 
 
c
 
 
d
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是     ，原因是：       。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負(fù)二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是           。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(每空1分,共8分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A             B            
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                        ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是

A．NH4H的電子式為 B．NH4Cl的電子式為
C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵 D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成

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同步練習(xí)冊答案