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【題目】下列有關說法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】

水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵；根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4；電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多；在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此。

水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，A正確；根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，B正確；電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，C錯誤；在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極a

B. 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區(qū)

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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）

A. 單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒等多種元素構成薄膜太陽能電池�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為__________。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。請從原子結構的角度加以解釋__________。

(3)H2O的沸點高于H2Se的沸點，其原因是__________。

(4)GaCl3和AsF3的分子立體構型分別是__________，__________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4] －中B原子的雜化類型為__________。

②[B(OH)4] －的結構式為__________。

(6)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是__________(用化學式表示)

②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10－12m)，1cm3晶體的平均質量為__________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________

（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（4）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/S

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯化氫的反應化學方程式為：H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下問題：

（1）該反應能發(fā)生的原因是________________。

A．硫酸酸性強于鹽酸　　　B．鹽酸易揮發(fā)　　C．硫酸氧化性強于鹽酸

（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應的離子方程式為_____________________。

（3）實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質量的兩片濾紙。

②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

③配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作是____________________________________

（4）在標準狀況下，將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。該鹽酸的物質的量濃度是______________________。

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【題目】向濃鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關的是（ ）

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度的升高而降低

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【題目】下列關于硅的說法不正確的是（ ）

A.硅在地殼中的含量僅次于氧

B.硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)

C.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

D.硅單質的導電能力介于導體和絕緣體之間

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【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

C.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2

D.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成NaOH和CaCO3

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