【題目】下列離子方程式中正確的是

A．氯氣溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O

D．用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+ 4H+

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氯氣溶于水中的方程式為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性的離子方程式為2H＋+SO42－+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的方程式為H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，C正確；D．用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液時(shí)陽(yáng)極是活性電極，相當(dāng)于是粗銅的精煉，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。（已知NH4++OH－ NH3↑+H2O)

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

②

實(shí)驗(yàn)操作

③

④

調(diào)節(jié)pH

下列試劑或操作不合理的是

A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．試劑②為稀HNO3

C．操作③為結(jié)晶 D．操作為④過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最小

D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1．則x的值為（ ）

化學(xué)鍵

N≡N

H﹣H

H﹣N

鍵能/kJmol﹣1

x

436

391

A．945.6 B．649 C．431 D．869

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為____ __．

（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：

①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成生物體的最基本元素是（ ）

A. H B. C C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為8.96L�；�答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

氣球的體積為____________L。

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