下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�。

A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－

B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－

C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－

D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32-

 

D

【解析】A選項(xiàng)中H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中SO42-與Ba2＋生成難溶物而不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中NO3-在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A. He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B. He和He互為同位素

C. He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D. He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性

 

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下列離子方程式書寫不正確的是

A．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：

B．氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2：1反應(yīng)：

C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：

D．過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

n（SO3）/mol

1.6

a

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

 

下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．α1＋α2>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動(dòng)

 

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）。

A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCO3-

D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。

Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1

則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填序號(hào)）。

A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）

D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：____________________________________________________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用p表示，反應(yīng)過(guò)程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）________。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0～2 min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大

E．加入一定量的N2

（3）25 ℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L－1。

 

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（　　）。

A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉

C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

D．在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

 

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

B．設(shè)備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過(guò)程中一定有Br－被氧化

D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學(xué)平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒(méi)有影響

 

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