9．在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件達(dá)新平衡，其反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（
A．0～t2時(shí)，v正＞v逆
B．t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

分析 A、由圖象分析可知，0～t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆，t1～t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆；
B、加入催化劑，可以改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
C、由圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；
D、由圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變．

解答 解：A、0～t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆，t1～t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆，故A正確；
B、加入催化劑，可以改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，符合圖象，故B正確；
C、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故C錯(cuò)誤；
D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來(lái)解答，注意圖象的分析，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
△Hb=-566.0kJ•mol-1
（1）試寫(xiě)出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題，還能改善大氣質(zhì)量．試?yán)茫?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為454.15kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是14L
（3）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
甲醇在負(fù)極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑
若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從海水中提取鎂，可經(jīng)過(guò)海水濃縮、加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（5）為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時(shí)水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液�、�0.01mol•L-1的NaHA溶液�、�0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）某學(xué)生為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50150300380410
①哪一時(shí)間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5 min，原因是此時(shí)H+濃度小．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，不好控制測(cè)量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶體時(shí)，CuCl2會(huì)與鋅反應(yīng)置換出銅，Al、銅與酸會(huì)形成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率；加入硝酸鈉溶液時(shí)，存在的硝酸根離子和氫離子相當(dāng)于存在硝酸，金屬鋁和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣．．
（3）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．表示下列操作的離子方程式正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．將Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
D．在清洗地板時(shí)，84消毒液和潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．硫酸鎂在藥療上常用作導(dǎo)瀉劑．硫酸鎂（MgSO4）屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，B為紅棕色粉末，A、C為金屬單質(zhì)，I為黃綠色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式Fe2O3   
（2）I的電子式
（3）A+B→C+D的化學(xué)方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
（4）F+C→E的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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