20．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達到平衡后，將氣體混合物的溫度升高，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
B．正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
C．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

分析 溫度升高，正逆反應速率都加快，反應向吸熱反應方向移動，由此分析解答．

解答 解：溫度升高，正逆反應速率都加快，反應向吸熱反應方向移動，而反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，說明正反應是放熱反應，即平衡逆向移動，故選A．

點評 本題考查了溫度對反應速率和化學平衡狀態(tài)的影響，題目比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．加壓
C．恒溫恒容通入氫氣D．加入催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質跟濃鹽酸作用時呈黃色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝，而聚氯乙烯不能用于食品包裝
C．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，與葡萄糖互為同系物
D．將一小塊鈉加入乙醇中，鈉浮于乙醇上，緩慢反應生成氫氣，說明乙醇中羥基上的氫原子相對于水不活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應的平衡常數(shù)（K）表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．  （填“向左”“向右”或“不”）．
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液．
①電解過程X極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑；
②用離子方程式表達該電池反應2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．甘油可作護膚保濕劑
B．無水氯化鈣可用作食品干燥劑
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來的資源寶庫，按要求填空．
（1）Na+結構示意圖，在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是Fe，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是Al；
（2）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在容積為2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0-60s時段，反應速率V （N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．計算溫度T1時反應的平衡常數(shù)K=1.28．（保留三位有效數(shù)字）．
（3）溫度T2時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是D．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．N2O4、NO2分子數(shù)之比為1：2
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1molN2O4的同時，就有2molNO2消耗．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案