Question

15．研究硫及其化合物具有重大意義．
（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰；SO₂通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色；這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是生成淡黃色固體．
（2）檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是稀鹽酸和氯化鋇溶液，方法為向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子．
（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫(xiě)出其第一步的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-，K₂S的溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（4）將17g的H₂S和11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O₂，在一密閉容器中混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，最后無(wú)反應(yīng)物剩余，再恢復(fù)到原來(lái)狀況，則容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量是24g．

Answer 1

分析 （1）硫化氫燃燒生成水和二氧化硫，放出淡藍(lán)色火焰，二氧化硫是酸性氧化物通入紫色石蕊試液中和水反應(yīng)生成亞硫酸溶液變紅色，硫化氫和二氧化硫混合反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；
（2）硫酸根離子的檢驗(yàn)：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀產(chǎn)生；
（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，分步電離，K₂S溶液中硫離子水解溶液顯堿性；
（4）反應(yīng)后的氧化物中含有硫元素，氧化產(chǎn)物為硫或二氧化硫或SO₂、S，同時(shí)生成水，反應(yīng)物均無(wú)剩余，由質(zhì)量守恒可知，混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S），根據(jù)m=nM計(jì)算m（H₂O），據(jù)此解答．

解答 解：（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰；SO₂通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色，這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是生成淡黃色固體，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：淡藍(lán)色；溶液由紫色變成紅色；生成淡黃色固體；
（2）硫酸根離子的檢驗(yàn)：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是稀鹽酸和氯化鋇溶液，
故答案為：稀鹽酸和氯化鋇溶液；向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子；
（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫(xiě)出其第一步的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，K₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中硫離子水解溶液顯堿性，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；堿；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（4）17g H₂S的物質(zhì)的量為$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol，11.2LO₂的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
反應(yīng)物均無(wú)剩余，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S）=0.5mol，則m（H₂O）=0.5mol×18g/mol=9g，
混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，故容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為17g+0.5mol×32g/mol-9g=24g，
故答案為：24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫化氫結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，利用守恒法進(jìn)行解答，簡(jiǎn)化過(guò)程法的繁瑣，注意體會(huì)．