13．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施（　�。�
A．使用負(fù)催化劑B．改變濃度C．降低溫度D．升高溫度

分析 升高溫度、增大壓強、濃度等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減小，故A不選；
B．改變濃度，若減小濃度，反應(yīng)速率減小，故B不選；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C不選；
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D選；
故選D．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，注意把握濃度、溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為：${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi，下列說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的質(zhì)量數(shù)小1
B．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子
C．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖1所示：

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O22NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1＜ P2．（填“＞”，“＜”或“=”）
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是隨溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
如圖3能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（4）在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行下列反應(yīng)：2NO（g）+O2?2NO2（g），
①能判斷該反應(yīng)一定能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BDE．
A、單位時間內(nèi)生成2n molNO的同時生成n mol O2；
B、混合氣體的溫度不再改變的狀態(tài)；
C、混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)；
D、混合氣體的壓強不再變化的狀態(tài)；
E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化的狀態(tài)．
②已知加3molNO和2mol O2達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成a mol NO2．
A、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入6molNO和4molO2，達(dá)到平衡后，NO2的物質(zhì)的量為b mol，則a和b的關(guān)系可表示為b＞2a．
B、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入1molNO和1molO2，若要求在反應(yīng)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需要加入NO22mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　　）
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以證明苯分子中無單雙健的交替結(jié)構(gòu)
C．CH2Cl2無同分異構(gòu)體可以證明CH4是正四面體的結(jié)構(gòu)
D．乙烯、乙炔是平面型分子，可知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c（O2）不變
C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為3.2g（假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是 （　�。�
A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空間構(gòu)型相似
C．BF3與都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C-CH=C（C2H5）-C≡C-CH3分子中處于四面體中心碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則abc分別為（　　）
A．2，4，8B．3，4，8C．2，3，9D．3，4，9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2+
C．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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同步練習(xí)冊答案