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已學過的有機反應類型有：①酯的水解，②加成，③消去，④酯化，⑤加聚等．可在有機物分子中引入羥基的反應類型正確的組合為（　�。�

A、①②	B、①④⑤
C、①②⑤	D、①②③

考點：有機物的結構和性質

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：酯化反應、消去反應一般是脫HX或H₂O，會消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應又是還原反應）生成-CH₂OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應屬于取代反應，以此解答該題．

解答： 解：①酯的水解可生成醇和酸，可引入羥基，故正確；
②加成反應可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故正確；
③消去反應是消除羥基，不會引入羥基，故錯誤；
④酯化反應是消除羥基，不會引入羥基，故錯誤；
⑤加聚反應與碳碳雙鍵有關，不能生成羥基，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查有機物的結構和性質，側重于官能團的轉化和有機反應類型的考查，為高考常見題型，綜合考查學習化學知識的應用能力，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案

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下列微粒中，中子數和質子數相等的是（　�。�
①¹⁸O；②¹²C；③²⁶Mg；④⁴⁰K；⑤⁴⁰Ca．

A、①②

B、②⑤

C、只有④

D、③④

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重水（ ²₁D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　　）

A、氘（D）原子核外有1個電子

B、¹H與D互稱同位素

C、H₂O與D₂O互稱同素異形體

D、¹H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的相對分子質量相同

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某化學興趣小組為了完成一項研究項目，需要制得一定量的SO₂氣體，反應原理為：
Zn+2H₂SO₄（濃）

△

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
取65.0 g鋅粒與體積為0.2 L濃度為12 mol?L^-1的濃H₂SO₄充分反應，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X）經檢驗存在嚴重質量問題，經分析得知雜質氣體為氫氣．
（1）在上述反應方程式中，濃硫酸所體現的性質是

、

．
（2）產生氫氣雜質的主要原因是

．
（3）實驗驗證：化學興趣小組的同學設計了如圖裝置，對氣體X進行取樣實驗，驗證雜質氣體為氫氣．已知：酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應的離子反應方程式為：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

①連接好裝置后，必要的一個操作是

．
②A中高錳酸鉀溶液的作用為

，
B中品紅溶液的作用為

，
C中濃硫酸的作用為

．
③證實氣體X中混有H₂的實驗現象是：
D中

，E中

．

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有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取4.6g A與5.6L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）4.6g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
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（任寫一種）．
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，
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．

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A：CH₂=CH-CH=CH₂ B：