下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:
                      族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
?
(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

(2)①②⑤中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是
 

(3)寫出元素⑥的最簡單氫化物的電子式:
 

(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
 
.比較⑧和⑨單質(zhì)氧化性的強弱
    (用離子方程式表示):
 
. 
(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表中位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar,?為F.
(1)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
(2)金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強;
(3)元素⑥的最簡單氫化物為SiH4,分子中Si原子與H原子之間形成1對共用電子對;
(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、高溴酸,利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)比較氯氣與溴單質(zhì)的氧化性;
(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水.
解答: 解:由元素在周期表中位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar,?為F.
(1)稀有氣體的Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故答案為:Ar;
(2)金屬性K>Na>Al,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,故KOH的堿性最強,故答案為:KOH;
(3)元素⑥的最簡單氫化物為SiH4,分子中Si原子與H原子之間形成1對共用電子對,其電子式為,故答案為:;
(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO4,利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)比較氯氣與溴單質(zhì)的氧化性,相應(yīng)離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案為:NaOH;HBrO4;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故答案為:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用,難度不大,注意對元素周期律的理解掌握,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SO2是重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究SO2與Na2O2的反應(yīng).

(1)甲同學(xué)設(shè)計了該實驗裝置.乙同學(xué)認為它有不合理的地方,請指出:
 

(2)反應(yīng)完畢后,大家認為硬質(zhì)玻璃管中的固體成分有多種可能:
假設(shè)Ⅰ:全部為Na2SO3;
假設(shè)Ⅱ:為Na2SO3和Na2O2的混合物;
假設(shè)Ⅲ:
 
;
假設(shè)Ⅳ:為Na2SO3 和Na2SO4的混合物;
假設(shè)Ⅴ:為Na2O2和Na2SO4的混合物.
假設(shè)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
 

(3)現(xiàn)有下列實驗用品:幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管(單孔)、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba(NO32溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸,請你從中選出合適的用品對“假設(shè)Ⅳ”進行驗證,完成下表(可以不填滿):
實驗步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
待硬質(zhì)玻管冷卻到室溫后,用藥匙取少量白色固體于試管中./
向①的試管中加入
 
,塞緊帶導(dǎo)管的膠塞,并將導(dǎo)管
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).
(1)A單質(zhì)的電子式
 

(2)寫出E生成B的化學(xué)方程式:
 

(3)①寫出由D生成B的離子方程式
 

②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

地殼中含量最多的金屬元素是(  )
A、OB、AlC、FeD、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,用 0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A、圖2是滴定鹽酸的曲線
B、a與b的關(guān)系是:a<b
C、E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其主要原理基于電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:
(1)電解前,如果粗鹽中SO42- 含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是
 
(填字母代號).
a.Ba(OH)2     b.Ba(NO32       c.BaCl2
(2)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”.某工廠的鹽泥組成如下:
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物
質(zhì)量分數(shù)(%)15~2015~205~1030~4010~15
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示.

回答下列問題:
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右.持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4,請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因
 

②過濾所得濾渣的主要成分為
 

③根據(jù)如圖2分析,蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為
 

④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是
 

(3)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g,現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g,經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37g?cm-3,其中含有20g NaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理.還原沉淀法是常用的一種方法.Cr
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
   Cr3+
OH-
沉淀
Cr(OH)3
(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是
 

A.CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同  
B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-
C.溶液的pH值保持不變    
D.溶液顏色保持不變
(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g,CrO42-
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52).
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=
 

②已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 

(3)若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯誤的是(  )
A、原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B、OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C、溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、c(H2SO4)為5mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒,可以得到該物質(zhì)固體的是( 。
A、硫酸鋁B、碳酸氫鈉
C、硫化銨D、氯化鋁

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