Question

7．（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是49g，含2N_A個(gè)氧原子，能和1molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與$\frac{1}{3}$mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）相同質(zhì)量的SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個(gè)數(shù)之比為5：6．
（3）26.7g某三價(jià)金屬氯化物（RCl₃）中含有0.6mol Cl^-，則RCl₃的摩爾質(zhì)量是133.5g/mol；R的相對原子質(zhì)量是27；RCl₃的化學(xué)式是AlCl₃．
（4）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為1：2：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM計(jì)算0.5molH₂SO₄的質(zhì)量；每個(gè)H₂SO₄分子含有4個(gè)氧原子，則n（O）=4n（H₂SO₄ ），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目；硫酸與NaOH按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量；每個(gè)H₂SO₄分子含有2個(gè)H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ），含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，計(jì)算n（H₃PO₄）、n（HCl），再根據(jù)V=nVm計(jì)算HCl的體積；
（2）利用n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出它們的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，再利用分子的構(gòu)成來計(jì)算所含O的物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)分子式與氯離子間的關(guān)系計(jì)算RCl₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
（4）由關(guān)系式：2Na～H₂，2Mg～2H₂，2Al～3H₂，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量=0.5mol×98g/mol=49g；
每個(gè)H₂SO₄分子含有4個(gè)氧原子，則n（O）=4n（H₂SO₄ ）=4×0.5mol=2mol，故氧原子數(shù)目為2N_A；
硫酸與NaOH按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量=2×0.5mol=1mol；
每個(gè)H₂SO₄分子含有2個(gè)H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×0.5mol=1mol，含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，則n（H₃PO₄）=$\frac{1}{3}$×1mol=$\frac{1}{3}$mol，n（HCl）=1mol，V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：49、2N_A、1、$\frac{1}{3}$、22.4；
（2）設(shè)SO₂和SO₃的質(zhì)量都是80g，
則n（SO₂）=$\frac{80g}{64g/mol}$=$\frac{5}{4}$mol，
n（SO₃）=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，
則所含物質(zhì)的量之比為$\frac{5}{4}$mol：1mol=5：4，
所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為$\frac{5}{4}$mol×2：1mol×3=5：6，
故答案為：5：4；5：6；
（3）金屬氯化物（RCl₃）中含有0.6mol Cl^-，所以金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，所以M=$\frac{26.7g}{0.2mol}$=133.5 g•mol^-1；R的相對原子質(zhì)量是133.5-35.5×3=27；相對原子量為27的是鋁，所以化學(xué)式為：AlCl₃；故答案為：133.5 g•mol^-1；27；AlCl₃； 
（4）因等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成的H₂，由關(guān)系式：2Na～H₂，2Mg～2H₂，2Al～3H₂，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為：1：2：3，
故答案為：1：2：3．

點(diǎn)評 本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對各物理量關(guān)系的掌握程度．