15．NA為淹阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．10 g H218O與10 g D2O所含的中子數(shù)均為5NA
B．2.4 g Mg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

分析 A、求出10 g H218O與10 g D2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù) H218O與 D2O中均含10個中子來分析；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
C、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子．

解答 解：A、10 g H218O與10 g D2O的物質(zhì)的量均為0.5mol，而 H218O與 D2O中均含10個中子，而0.5mol兩者中含有的中子數(shù)均為5NA個，故A正確；
B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故B正確；
C、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原子；而水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，含氧原子3mol，故溶液中的氧原子的個數(shù)共為4NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用．為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計并進行了如下實驗：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00mL無色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00mL
第三步：另取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g．
（1）欲配制溶液A，所需儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還有燒杯、250mL容量瓶．
（2）配平下列離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定前，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中酸式滴定管（填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，待測液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色．
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？不能；理由是加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同時，要生成Ag2SO4微溶物，會使最終測定結(jié)果中z值偏高．
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則y值偏高（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
（6）通過計算定樣品的組成為4Na2SO4?2H2O2?NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃．它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
完成下列填空：
（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是1，2-二甲苯．
（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型
反應(yīng)①取代反應(yīng)    反應(yīng)③還原反應(yīng)．
（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式
試劑a濃硝酸、濃硫酸 試劑b濃硫酸．
（4）反應(yīng)②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物．
（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式：B FH3C-NH-CH3
（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與鹽酸反應(yīng)      ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的$\frac{2}{3}$；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是碳、氧．
（2）化合物B2A2的電子式為．
（3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關(guān)系，用離子濃度符號填寫：
①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計一種燃料電池，該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
正極反應(yīng)為：2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.1LCO2、0.1LCO 和0.3L水蒸汽（氣體體積均在相同條件下測得）．
（1）a的最大值為0.3，此時有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3．
（2）當(dāng)有機物為乙二醇時，a的值為0.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各l mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用地溝油制肥皂的實驗中，可以用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中的地溝油已完全皂化
B．制備硝基苯，混合藥品的先后順序為：向試管中先加入苯，再加入濃硫酸，最后加入濃硝酸
C．除去溴乙烷中的少量溴：加入Na2SO3溶液，振蕩，靜置分層后，除去水層
D．實驗室受酸腐蝕時的處理：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液或肥皂水洗，最后再用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．B極中填充多孔的炭或石墨氈，目的是為了增加導(dǎo)電性
B．電池放電時，A極電極反應(yīng)為：2Na++xS+2 e-=Na2SX
C．電池放電時，Na+向電極A極移動
D．電池放電的總反應(yīng)為2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)存在a+和a-兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為b＞c
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料
C．c，a和b可形成的化合物為離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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同步練習(xí)冊答案